Lesson 1 - रासायनिक अभिक्रिया और समीकरण-Class 10 Science Notes
रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण
रसायन विज्ञान:-
पदार्थ की प्रकृति, संरचना, पदार्थ का बनाना, पदार्थ के कई भागों में टूटने और उपयोग के सैद्धांतिक और प्रायोगिक अध्ययन को रसायन विज्ञान के रूप में जाना जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया:-
रासायनिक अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा दो या दो से अधिक पदार्थ परस्पर क्रिया करके भिन्न-भिन्न गुणों वाले नए पदार्थ का निर्माण करते हैं। रासायनिक अभिक्रिया में केवल परमाणुओं की पुनर्व्यवस्था होती है। उदाहरण: 2H2 + O2 → 2H2Oयहाँ H2, और O2, रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं और नए गुण H2O का उत्पाद बनाते हैं
रासायनिक अभिक्रियाओं के कुछ और उदाहरण:
➤लोहे की छड़ के नमी के संपर्क में आने पर उसमें जंग लग जाती है।
➤अंगूर किण्वित हो जाते हैं
➤खाना पकाया जाता है।
➤भोजन हमारे शरीर में पच जाता है।
➤श्वसन
रासायनिक अभिक्रिया का निर्धारण:-
रासायनिक अभिक्रिया हुई है या नहीं यह निर्धारित करने के लिए ये निम्नलिखित परिवर्तन हैं:
1. अवस्था में परिवर्तन
2. रंग में बदलाव
3. गैस का निष्कासन
4. तापमान में बदलाव
5. अवक्षेप का निर्माण
रासायनिक अभिक्रियाओं के लक्षण:-
1. अवस्था में परिवर्तन:- मोमबत्ती मोम की दहन प्रतिक्रिया ठोस से तरल और गैस में अवस्था में परिवर्तन की विशेषता है (मोमबत्ती का मोम ठोस होता है, मोम के दहन से बनने वाला द्रव तरल होता है और मोम के दहन से उत्पन्न कार्बन डाइऑक्साइड गैस होता है।)
2. रंग में परिवर्तन:- साइट्रिक एसिड और बैंगनी रंग के पोटैशियम परमैंगनेट के घोल के बीच होने वाली रासायनिक अभिक्रिया का लक्षण यह है कि इसका रंग बैंगनी से रंगहीन हो जाता है।
3. गैस का विकास:- जिंक और तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के बीच रासायनिक अभिक्रिया हाइड्रोजन गैस के निष्कासन का लक्षण है।
Zn (s) +H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g) ↑
4. तापमान में बदलाव:- बुझे चूने के पानी से बुझे हुए चूने के बीच रासायनिक अभिक्रिया तापमान में बदलाव (जो तापमान में वृद्धि है) का लक्षण है।
CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (aq)
5. अवक्षेप का बनना:- सल्फ्यूरिक अम्ल और बेरियम क्लोराइड विलयन के बीच रासायनिक अभिक्रिया में बेरियम सल्फेट का सफेद अवक्षेप बनता है।
BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (ppt) + 2HCl (aq)
जहां-
s → ठोस
l → तरल
g → गैस
aq → जलीय विलयन
ppt → अवक्षेप
रासायनिक समीकरण:-
एक रासायनिक समीकरण प्रतीकों और सूत्रों के रूप में एक रासायनिक अभिक्रिया का प्रतीकात्मक रूप है, जिसमें अभिकारक बाईं ओर और उत्पाद दाईं ओर लिखी जाती हैं।
इसका सामान्य रूप है- A + B → C + D
इस समीकरण में, A और B को अभिकारक कहा जाता है और C और D को उत्पाद कहा जाता है। तीर रासायनिक अभिक्रिया की दिशा दिखाता है।
उदाहरण:- जब मैग्नीशियम के तार को ऑक्सीजन में जलाया जाता है, तो यह मैग्नीशियम ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है।
मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
समीकरण को इस प्रकार लिखना शब्द समीकरण कहलाता है।
Mg + O2 → MgO
यह रासायनिक समीकरण का प्रतीकात्मक रूप है।
रासायनिक अभिक्रिया के दो भाग होते हैं-
1. अभिकारक :- वे पदार्थ जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं, अभिकारक कहलाते हैं।
उदाहरण: Mg और O2
2. उत्पाद:- रासायनिक अभिक्रिया में बनने वाले पदार्थ उत्पाद कहलाते हैं।
उदाहरण: MgO
रासायनिक समीकरण के प्रकार:-
एक रासायनिक समीकरण को दो प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है-
1. असंतुलित (कंकाली) रासायनिक समीकरण :- यदि अभिकारक में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या उत्पाद में उपस्थित प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या के बराबर न हो तो समीकरण असंतुलित (कंकाली) रासायनिक समीकरण कहलाता है।
उदाहरण:- Mg + O2 → MgO
Fe + H2O → Fe3O4 +H2
2. संतुलित रासायनिक समीकरण :- यदि अभिकारक में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या उत्पाद में उपस्थित प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या के बराबर हो तो समीकरण संतुलित रासायनिक समीकरण कहलाता है।
उदाहरण:- 2Mg + O2 → 2MgO
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
द्रव्यमान के संरक्षण का नियम:-
रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। अतः रासायनिक अभिक्रिया में शामिल तत्वों की संख्या अभिकारक और उत्पाद पक्ष में समान होती है।
रासायनिक समीकरण संतुलित करना:-
हम रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए हिट एंड ट्रायल विधि या निरीक्षण विधि का उपयोग करते हैं। यहाँ हम संतुलन के लिए एक असंतुलित समीकरण लेते हैं
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
चरण 1:- एक रासायनिक समीकरण लिखिए और प्रत्येक सूत्र के चारों ओर बॉक्स बनाइए। बॉक्स के अंदर कुछ भी न बदलें।
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
चरण 2:- रासायनिक समीकरण के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या गिनें।
चरण 3:- सबसे अधिक संख्या वाले तत्वों के परमाणुओं की संख्या के आगे एक संख्या लगाकर बराबर करें।
3 Fe + H2O → Fe3O4 + H2
चरण 4:- अभिकारक और उत्पाद पक्ष के प्रत्येक तत्व के सभी परमाणुओं के सामने गुणांक जोड़कर बराबर करने का प्रयास करें।
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2
अब प्रत्येक तत्व के सभी परमाणु दोनों ओर समान हैं।
चरण 5:- अभिकारकों और उत्पादों की भौतिक अवस्था लिखिए।
3Fe(s) +4 H2O(g) → Fe3O4 (s)+ 4H2(g)
जहां-
s → ठोस
l → तरल
g → गैस
aq → जलीय विलयन
ppt → अवक्षेप
चरण 6:- ऊपर या नीचे तीर पर तापमान, दबाव या उत्प्रेरक की आवश्यक शर्तें लिखें।
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार :-
रासायनिक अभिक्रियाओं को निम्नलिखित प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है-
1. संयोजन अभिक्रिया
2. अपघटन अभिक्रिया
➤उष्मीय अपघटन
➤विद्युत अपघटन
➤प्रकाश अपघटन अभिक्रिया
3. विस्थापन अभिक्रिया
4. द्विविस्थापन अभिक्रिया
➤अवक्षेपण अभिक्रिया
➤उदासीनीकरण अभिक्रिया
5. ऑक्सीकरण (उपचयन) और अपचयन अभिक्रिया
6. उष्माशोषी और उष्माक्षेपी अभिक्रिया
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार :-
रासायनिक प्रतिक्रियाओं को निम्नलिखित प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है-
1. संयोजन अभिक्रिया:-
वे अभिक्रियाएँ जिनमें दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं, संयोजन अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। एक सामान्य संयोजन अभिक्रिया के रूप में प्रतिनिधित्व किया जा सकता है-
A + B → AB
उदाहरण:- मैग्नीशियम को वायु (ऑक्सीजन) में जलाने पर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है। इस अभिक्रिया में, मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होता है।
Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
संयोजन अभिक्रियाओं के कुछ और उदाहरण-
(i) कोयले का जलना:
C (s) + O2 (g) → CO2(g)
(ii) पानी का निर्माण:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
(iii) सल्फर डाइऑक्साइड का निर्माण:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
(iv) जंग लगना (फेरस ऑक्साइड) का बनना:
2Fe(s) + O2(g) → 2FeO(s)
(v) बुझा हुआ चूना से बुझा हुआ चूना:
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)
**कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH)2 का उपयोग दीवारों पर सफेदी करने के लिए किया जाता है। यह एक अवक्षेपण अभिक्रिया है, जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड को दीवारों पर पेंट किया जाता है तो यह हवा में मौजूद CO2 के साथ प्रतिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट की एक पतली परत बनाता है और पानी भी उत्पन्न करता है जो वाष्पित हो जाता है।
2. अपघटन अभिक्रिया:-
वह अभिक्रिया जिसमें एक एकल अभिकारक दो या दो से अधिक सरल उत्पादों में टूट जाता है, अपघटन अभिक्रिया कहलाती है।
सामान्य समीकरण: A → B + C
उदाहरण:- कैल्सियम कार्बोनेट को गर्म करने पर यह कैल्सियम ऑक्साइड तथा कार्बन डाइऑक्साइड में अपघटित हो जाता है।
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
जब फेरिक हाइड्रॉक्साइड को गर्म किया जाता है, तो यह फेरिक ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है
2Fe(OH)3(s) → Fe2O3(s) +2H2O(l)
ऊष्मीय अपघटन:- किसी पदार्थ को गर्म करने पर उसका अपघटन ऊष्मीय अपघटन कहलाता है।
उदाहरण:- 2Pb(NO3)2(s) → 2PbO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
2FeSO4(s) → Fe2O3(s) + SO2(g) + SO3(g)
CaCO3(s)(चूना पत्थर) → CaO(s) (त्वरित चूना) + CO2(g)
कैल्शियम ऑक्साइड:- इसका सामान्य नाम चूना या अनबुझा चूना है। यह सफेद रंग का, कास्टिक, क्षारीय और क्रिस्टलीय होता है। यह कैल्शियम कार्बोनेट (चूना पत्थर) के थर्मल अपघटन से प्राप्त होता है।
कैल्शियम ऑक्साइड के उपयोग:-
1. सीमेंट का निर्माण
2. विभिन्न प्रकार के कांच का निर्माण।
3. कृषि में, इसका उपयोग अम्लीय मिट्टी के उपचार के लिए किया जाता है।
4. सफेदी करने में इसे पानी के साथ प्रयोग किया जाता है।
विद्युत अपघटन:- ऐसी अभिक्रियाएं जिनमें यौगिक विद्युत प्रवाहित होने के कारण सरल यौगिकों में विघटित हो जाते हैं, विद्युत अपघटन कहलाते हैं। इसे इलेक्ट्रोलिसिस के रूप में भी जाना जाता है।
उदाहरण:- 2H2O(l) → 2H2 (g) + O2(g)
प्रकाश-अपघटन या प्रकाश-अपघटन अभिक्रिया:- ऐसी अभिक्रियाएँ जिनमें कोई यौगिक सूर्य के प्रकाश के कारण अपघटित हो जाता है, प्रकाश-अपघटन या प्रकाश-अपघटन अभिक्रिया कहलाती है।
उदाहरण:- सिल्वर क्लोराइड को सूर्य के प्रकाश में रखने पर यह सिल्वर धातु तथा क्लोरीन गैस में अपघटित हो जाता है।
2AgCl(s) (सफेद) → 2Ag(s) (धूसर) + Cl2(g)
फोटोग्राफिक प्लेट में सिल्वर क्लोराइड का एक कोट होता है, जो सूर्य के प्रकाश के संपर्क में आने पर धूसर हो जाता है। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि सिल्वर क्लोराइड रंगहीन होता है जबकि सिल्वर एक धूसर धातु होता है।
3. विस्थापन अभिक्रिया :-
वे अभिक्रियाएँ जिनमें अत्यधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को अभिक्रिया से विस्थापित करता है, ऐसी अभिक्रिया विस्थापन अभिक्रिया कहलाती है।
सामान्य समीकरण: Ab + C → Cb + A
यहाँ C अत्यधिक प्रतिक्रियाशील तत्व है जो A को प्रतिक्रिया से विस्थापित करता है और b से जुड़ता है।
उदाहरण:- 1. जब जिंक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से क्रिया करता है तो यह हाइड्रोजन गैस तथा जिंक क्लोराइड देता है।
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
2. जब जिंक कॉपर सल्फेट के साथ क्रिया करता है, तो यह जिंक सल्फेट और कॉपर धातु बनाता है।
Zn(s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)
3.* जब लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के जलीय घोल में रखा जाता है तो आयरन अभिक्रिया से कॉपर को विस्थापित कर देता है या इसके यौगिक और कॉपर सल्फेट का नीला रंग धूसर भूरा हो जाता है क्योंकि आयरन कॉपर की तुलना में अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु है।
CuSO4(aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s)
4. CuCl2(aq) + Pb(s) → PbCl2(aq) + Cu(s)
4. द्विविस्थापन अभिक्रिया :-
ऐसी अभिक्रिया जिसमें अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है, द्विविस्थापन अभिक्रिया कहलाती है;
सामान्य समीकरण: Ab + Cd → Ad + Cb
उदाहरण:- 1.NaOH (aq) HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
2. Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
3. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
4. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
5. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 +HCl
6. BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + KCl2
अवक्षेपण अभिक्रिया :- वह अभिक्रिया जिसमें दो लवणों के जलीय विलयन के मिश्रण से अवक्षेप बनता है, अवक्षेपण अभिक्रिया कहलाती है।
NaCl (aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
उदासीनीकरण अभिक्रिया:- वह अभिक्रिया जिसमें अम्ल क्षार के साथ अभिक्रिया करके आयनों के आदान-प्रदान द्वारा लवण और जल बनाता है, उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है।
NaOH (aq) HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
5. ऑक्सीकरण और अपचयन :-
ऑक्सीकरण (Oxidation):- ऑक्सीकरण ऑक्सीजन का लाभ या हाइड्रोजन की हानि है।
दूसरे शब्दों में, किसी पदार्थ में ऑक्सीजन का योग या किसी पदार्थ या दोनों से हाइड्रोजन का निकलना ऑक्सीकरण कहलाता है।
उदाहरण:-
ऑक्सीजन का योग:
1. कार्बन ऑक्सीजन ग्रहण करता है और कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है।
2. फॉस्फोरस ऑक्सीजन प्राप्त करता है और फॉस्फोरस पेंटोक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है।
3. कॉपर ऑक्सीजन ग्रहण करता है तथा कॉपर ऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है।
हाइड्रोजन को हटाना:
1. सल्फर हाइड्रोजन देता/हानि करता है और ऑक्सीकृत हो जाता है।
2. सल्फर हाइड्रोजन देता/खोता है और ऑक्सीकृत हो जाता है।
3. कार्बन हाइड्रोजन देता/खोता है और ऑक्सीकृत हो जाता है।
यहाँ कार्बन हाइड्रोजन की हानि करता है और ऑक्सीजन प्राप्त करता है और ऑक्सीकृत हो जाता है।
अपचयन (Reduction):- अपचयन ऑक्सीजन की हानि या हाइड्रोजन की प्राप्ति है।
दूसरे शब्दों में, किसी पदार्थ में हाइड्रोजन का जुड़ना या किसी पदार्थ से ऑक्सीजन को हटाना या दोनों को अपचयन कहते हैं।
उदाहरण:-
ऑक्सीजन निकालना:
1. कॉपर ऑक्साइड ऑक्सीजन देता है/हानि करता है और अपचयित हो जाता है।
2. जिंक ऑक्साइड ऑक्सीजन देता है/हानि करता है और अपचयित हो जाता है।
हाइड्रोजन का जुड़ना:
3. क्लोरीन हाइड्रोजन प्राप्त करता है और अपचयित हो जाता है।
4. ब्रोमीन हाइड्रोजन प्राप्त करता है और अपचयित हो जाता है।
रेडॉक्स अभिक्रिया:-
वह अभिक्रिया जिसमें एक अभिकारक ऑक्सीकृत हो जाता है जबकि दूसरा अभिक्रिया के दौरान अपचयित हो जाता है, रेडॉक्स अभिक्रिया कहलाती है।
दूसरे शब्दों में, जब ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक ही अभिक्रिया में होते हैं, तो अभिक्रिया को रेडॉक्स अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
उदाहरण:- जिंक ऑक्सीजन की हानि करता है और अपचयित हो जाता है जबकि कार्बन ऑक्सीजन प्राप्त करता है और ऑक्सीकृत हो जाता है।
ऑक्सीकारक:-
वह पदार्थ जो ऑक्सीकरण के लिए ऑक्सीजन देता है या अपचयन के लिए हाइड्रोजन को हटाता है, ऑक्सीकारक कहलाता है।
उदाहरण: कॉपर ऑक्साइड ऑक्सीकरण के लिए ऑक्सीजन देता है ऑक्सीकारक है।
अपचायक :-
वह पदार्थ जो ऑक्सीजन को हटाने के लिए उत्तरदायी है या अपचयन के लिए हाइड्रोजन देता है, अपचायक कहलाता है।
उदाहरण: CuO से ऑक्सीजन निकालने के लिए हाइड्रोजन जिम्मेदार है। अतः H, अपचायक है।
सारांश:-
(i) ऑक्सीकृत पदार्थ: H2 {जो ऑक्सीजन में लाभ करता है}
(ii) अपचयित पदार्थ: CuO {जो ऑक्सीजन की हानि करता है}
(iii) ऑक्सीकारक: CuO {जो ऑक्सीकरण के लिए ऑक्सीजन प्रदान करता है}
(iv) अपचायक: H2 {जो ऑक्सीजन को हटाने के लिए जिम्मेदार है}
ऑक्सीकरण अभिक्रिया के प्रभाव:-
ऑक्सीकरण अभिक्रिया के कारण धातुओं का क्षरण और खाद्य पदार्थों की सड़न सामान्य उदाहरण हैं।
1. संक्षारण:-
वह प्रक्रिया जिसमें धातु हवा, पानी और नमी की क्रिया से धीरे-धीरे अपनी सतह खो देती है, संक्षारण कहलाती है।
दूसरे शब्दों में, वह प्रक्रिया जिसमें धातु की सतह हवा, पानी और नमी के साथ प्रतिक्रिया करके क्षत-विक्षत हो जाती है, संक्षारण कहलाती है।
उदाहरण:- लोहे में जंग लगना।
नोट:- संक्षारण जंग नहीं है जबकि जंग लगने से संक्षारण होता है |
जंग लगना:- लोहा जब ऑक्सीजन और नमी के साथ प्रतिक्रिया करता है तो लाल पदार्थ बनता है जिसे जंग कहते हैं।
लोहे में जंग लगना एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
जंग (जंग लगना) लोहे और स्टील की वस्तुओं और संरचनाओं जैसे रेलिंग, कार निकायों, पुलों और जहाजों आदि को कमजोर कर देती है और उनके जीवन को कम कर देती है।
तांबे का क्षरण: - तांबे की वस्तुएं कुछ समय बाद अपनी चमक और चमक खो देती हैं क्योंकि इन वस्तुओं की सतह हवा के संपर्क में आने पर बेसिक कॉपर कार्बोनेट, CuCO3.Cu (OH) 2 की हरी कोटिंग प्राप्त कर लेती है।
चांदी धातु का क्षरण :- हवा में उपस्थित H2S गैस की क्रिया से चांदी की धातु की सतह पर काली सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की परत बनने से चांदी की धातु की सतह धूमिल हो जाती है।
संक्षारणकी रोकथाम:- संक्षारण को रोकने के लिए निम्नलिखित तरीके हैं-
(i) गैल्वनीकरण द्वारा
(ii) धातु की सतहों को पेंट करके
(iii) धातु की सतहों पर तेल लगाकर या ग्रीस करके।
गैल्वनीकरण:- धातु की सतह पर जस्ता (Zn) की पतली परत को इलेक्ट्रो-प्लेटिंग द्वारा लेप करना गैल्वनीकरण कहलाता है।
2. विकृतगंधिता:-
वसा और तेल युक्त खाद्य पदार्थों का स्वाद और गंध तब बदल जाता है जब उन्हें लंबे समय तक हवा में छोड़ दिया जाता है। इसे विकृतगंधिता कहते हैं। यह खाद्य पदार्थों में मौजूद वसा और तेल के ऑक्सीकरण के कारण होता है।
विकृतगंधिता का प्रभाव:-
(i) विकृतगंधिता वसा/तेल में तैयार खाद्य सामग्री को खराब कर देती है। जैसे, चिप्स, भुजिया और सब्जी आदि।
(ii) ऑक्सीकृत खाद्य पदार्थों का स्वाद और गंध बदल जाता है।
(iii) बासी भोजन खाने योग्य नहीं है।
खाद्य पदार्थों को खराब होने से बचाना:-
(i) पैकेजिंग के दौरान डिब्बा से ऑक्सीजन गैस निकालने और नाइट्रोजन गैस भरने से विकृतगंधिता को रोका जा सकता है।
(ii) भोजन को वायुरोधी डिब्बो में रखने से ऑक्सीकरण को धीमा करने में मदद मिलती है।
(iii) भोजन को रेफ्रिजरेटर में रखने से अम्लता मंद हो सकती है जिससे ऑक्सीकरण धीमा हो जाता है।
(iv) गर्मी और प्रकाश से खाद्य पदार्थों को दूर रखने से विकृतगंधिता मंद हो सकता है।
(v) वसा/तेल युक्त खाद्य पदार्थों में प्रतिउपचायक (एंटी-ऑक्सीडेंट) को शामिल करके विकृतगंधिता को रोका जा सकता है।
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